UC知道{高中化学}几道化学题！要解题过程和思路！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 23:33:41
1、等物质的量的氮气，氧气，二氧化碳 混合气体通过 过氧化钠 后，，体积变为原来的8/9（同温同压），这时混合气体中N2,O2,CO2物质的量之比为？
2、某干燥粉末可能由氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠 中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X放出，X通过足量的 氢氧化钠 溶液后体积缩小（相同条件下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。？？“粉末中一定含有氧化钠，过氧化钠，碳酸氢钠”问，氧化钠和过氧化钠是怎样判断出来的？
3、题干：钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O），过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）的多种化合物。
信息：10 K+2 KNO3=6 K2O+N2 4 KO2+2 CO2=2 K2CO3+3 O2
问;KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标况下），试确定产物A中 钾，氧 两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学方程式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
2、某干燥粉末可能由氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠 中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X放出，X通过足量的 氢氧化钠 溶液后体积缩小（相同条件下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。？？“粉末中一定含有氧化钠，过氧化钠，碳酸氢钠”问，氧化钠和过氧化钠是怎样判断出来的？
3、题干：钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O），过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）的多种化合物。
信息：10 K+2 KNO3=6 K2O+N2 4 KO2+2 CO2=2 K2CO3+3 O2
问;KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标况下），试确定产物A中 钾，氧 两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学方程式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
1\
设,这三种气体的物质的量分别为amol,那么其中能与过氧化钠反应的只有CO2.
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △V
2a/9 a/9 a/9
V(CO2) : a - 2a/9 =7a/9
V(O2) : a + a/9 = 10a/9
V(N2) : a
它们的体积比就是物质的量之比:V(N2) :V(O2) : V(CO2) = 9:10:7
2\
一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3、NaCl
用酒精灯加热，有气体放出说明必有NaHCO3（加热分解产生CO2）；剩余固体的质量增重，说明必有Na2O（加热时只有Na2O变成Na2O2会使质量增加）
X是O2和CO2（X通过足量的氢氧化钠时CO2被吸收，留下O2，所以体积缩小），说明必有Na2O2（产生O2），由于已经确定含有NaHCO3能产生CO2，所以无法确定是否有Na2CO3，
NaCl与两次实验无关，也无法确定
3\(1)28.2g (2)96.25% (3)71g
(4)KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y-0.5x)/02
39x+16y 11.2(y-0.5x)
6.3 1.12
解得x∶y=2∶3 即n(K)∶n(O)=2∶3
即得化学式为:(KO2与K2O2 2∶1) (KO2与K2O 4∶1)